electrólisis de cloruro de sodio acuoso

En primer lugar, el dióxido de cloro (ClO2) se obtiene por reducción del clorato sódico en una solución ácida fuerte con un agente reductor apropiado (por ejemplo, cloruro sódico, dióxido de azufre, o ácido clorhídrico). Solución de libro de texto. Bueno, no podemos olvidar que tenemos que incluir el agua en la ecuación. Un resumen de lo que se debe hacer es: Resolviendo por pasos, y chequeando las unidades, el volumen de Cr requerido es, \[\mathrm{volume=\left(0.010\: mm×\dfrac{1\: cm}{10\: mm}\right)×\left(3.3\:m^2×\left(\dfrac{10,000\:cm^2}{1\:m^2}\right)\right)=33\: cm^3}\], Se usaran centímetros cúbicos porque coinciden con la unidad de volumen usada para la densidad. http://en.wiktionary.org/wiki/anodeWiktionaryCC BY-SA 3.0. http://en.wiktionary.org/wiki/cathodeWiktionaryCC BY-SA 3.0. http://en.wikibooks.org/wiki/Chemical_Principles/Atoms, _Moléculas,_and_Ions WIKILIBROS el CC BY-SA 3.0. http://en.wikipedia.org/wiki/Electrolysis WIKIPEDIA el CC BY-SA 3.0. http://nongnu.askapache.com/fhsst/Chemistry_Grade_10-12.pdf la FDL de GNU. La constante de Faraday se puede usar para convertir la carga (Q) en moles de electrones (n). La electrólisis del NaCl fundido de hecho da sodio elemental y gas cloro: $ \ ce {2NaCl (l) -> 2Na (l) + Cl2 (g)} $. En la celda electrolítica, los electrodos se encuentran separados entre sí por un diafragma poroso con el fin de evitar que se produzca una recombinación de sodio ( s) y de cloro (g), que se originan en la celda electrolítica para formar el NaCl, que es una reacción que no deseamos que ocurra, pues además es muy exotérmica. Al continuar navegando usted consiente su uso. La hidrólisis del cloro y la … Esto da lugar a reacciones químicas en los electrodos y a la separación de materiales. Estos valores sugieren que el agua se debe oxidar en el ánodo porque se necesitaría un potencial más pequeño; el uso de la reacción (ii) para la oxidación daría un potencial de celda menos negativo. Electrólisis de disoluciones acuosas Cuando se usa una solución acuosa en una celda electrolítica, debemos considerar si es el agua o el soluto el que se va a oxidar o reducir. And for dessert, we typically eat a variety of cakes of various flavors-apple, blueberry, pumpkin and walnuts. Cátodo ( negativo) : Na+ + e- → Na ( reducción). ¿Qué condiciones se requieren para que exista corriente eléctrica? Los resultados anteriores muestran que el pH de la solución influye en la velocidad de disolución de Al durante la electrólisis de soluciones acuosas que utilizan electrodos de aluminio. ¿Cuál es el proceso del cloruro de sodio? Así, se encuentra que ciertos electrodos favorecen la oxidación de Cl–(ac) y forman Cl2(g), en vez de realizarse la oxidación de agua con la producción de O2(g). Si el zinc proviene de una solución de Zn(NO3)2 y la corriente es de 25.5 A, ¿Cuánto tiempo tomará para galvanizar la parte superior del hierro? Recuerde que la unidad SI para la corriente (I) es el amperio (A), que es el equivalente a 1 culombio por segundo (1 A = $\mathrm{1\:\dfrac{C}{s}}$) . Se uso menos de medio mol de electrones y se produjo menos de medio mol de plata. This page titled 17.7: La electrolisis is shared under a CC BY license and was authored, remixed, and/or curated by OpenStax. átomos se unen a una molécula que posee un enlace múltiple destruyéndolo. ¿Qué es la electrólisis? -, Post Comments Es la tecnología utilizada … FACULTAD DE INGENIERIA DE PROCESOS ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERIA, Cloruro de sodio, es un mineral de aspecto cristalino y color blanco, se encuentra presente de forma abundante en la nat. Leyes de Faraday de la Electrólisis: Michael Faraday, formuló las leyes de la But opting out of some of these cookies may affect your browsing experience. Un electrolito es una sustancia que forma iones cuando se disuelve en el agua. El electrodo del polo positivo es conocido como ánodo y el del negativo como cátodo.  Aplicamos 20 voltios y empieza a formarse el cloro gaseoso en forma de burbujas en el ánodo. Ejemplos de Electrólisis: Consideremos la electrólisis del Cloruro Sódico (NaCl) de la imagen.Al estar disuelta en medio acuoso, se separa en: Aniones (iones negativos) de Cl-; … La guía definitiva para los programas de escala de aerolíneas, La Guía Definitiva del Manual de Reparación de automóviles: Haynes vs. Chilton, Predecir los productos de electrólisis de cloruro de sodio en condiciones acuosas y fundidas. El sobrepotencial es la diferencia entre el potencial teórico de reducción de la semirreacción y el voltaje real requerido. Preparamos una solución con los 50 gramos de sal en 500 ml de agua potable en un vaso de precipitados. La cantidad de Cr es entonces, \[\mathrm{mass=volume×density=33\cancel{cm^3}×\dfrac{7.19\: g}{\cancel{cm^3}}=237\: g\: Cr}\], \[\mathrm{mol\: Cr=237\: g\: Cr×\dfrac{1\: mol\: Cr}{52.00\: g\: Cr}=4.56\: mol\: Cr}\], Dado que la solución contiene iones de cromo (III), se requieren 3 moles de electrones por cada mol de Cr. En una aplicación, se debe depositar una capa de cromo de 0.010 mm en una pieza con una superficie total de 3.3 m2 a partir de una solución que contenga iones de cromo (III). Boundless selecciona y cura contenido de alta calidad con licencia abierta de Internet. Si se funde cloruro de sodio (por encima de 801 °C), se insertan dos electrodos en la masa fundida y se pasa una corriente eléctrica a través de la sal fundida, luego se producen reacciones químicas en los electrodos. El yoduro de sodio es un compuesto inorgánico formado por un átomo de sodio Na y un átomo de yodo I. Su fórmula química es NaI. Electrolisis del cloruro de sodio NaCl fundido El NaCl se encuentra formado por sus dos iones Na+ y Cl-. Se trabaja con corriente Continua de 4,6 voltios y el cloro Formado en el ánodo sale en forma gaseosa. El producto de la electrólisis en el cátodo y el ánodo depende de la serie electroquímica y también de la naturaleza de los electrodos. %PDF-1.5 REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES 1. Los electrodos, constituidos por lo general de un material inerte como puede ser por ejemplo, el grafito, se encuentran conectados a través de un cable conductor a una fuente de corriente de tipo continua; uno de los electrodos se carga de manera negativa ( el que se encuentra conectado al polo negativo) y el otro se conectado positivamente ( el conectado al polo positivo). La masa del cátodo aumenta a medida que los iones de plata de la solución se depositan en la cuchara. Cuando está presente, el potencial aplicado se debe aumentar, haciendo posible que ocurra una reacción diferente en la celda electrolítica. Entonces, el proceso inverso (electrólisis del agua) no es espontáneo y requiere energía. Preste atención especial a las conversiones de unidades y la estequiometría. A veces, se producen semirreacciones inesperadas debido al sobrepotencial. Web1 UCLM F. C. M. Amb. The LibreTexts libraries are Powered by NICE CXone Expert and are supported by the Department of Education Open Textbook Pilot Project, the UC Davis Office of the Provost, the UC Davis Library, the California State University Affordable Learning Solutions Program, and Merlot. Básicamente hay dos tipos de electrolitos, los llamados fuertes y débiles. Cada ion sodio recibe un electrón y este se reduce para formar un átomo de sodio. Si la solución contiene solo un material, como la electrólisis del cloruro de sodio fundido, es una cuestión sencilla determinar qué se oxida y qué se reduce. La electrólisis de soluciones de cloruro de sodio concentrado (salmuera) produce gas cloro, gas de hidrógeno e hidróxido de sodio acuoso. Así, se puede obtener el hidróxido de sodio evaporando el agua una vez completada la electrólisis. &\textrm{anode: }\ce{2Cl-}(l) ⟶\ce{Cl2}(g)+\ce{2e-} \hspace{20px}E^\circ_{\ce{Cl2/Cl-}}=\mathrm{+1.3\: V}\\ Relaciones entre las unidades de concentración. 2NaCl (aq) + 2H2O (l) -----> H2(g) + Cl2(g) + … Entonces, continúa un acto de equilibrio. Si derretimos el cloruro de sodio por encima de 801 ° C, los dos … A continuación, se deposita el metal electrolíticamente. ¿Sabías que cuando la electricidad pasa a través del agua, se descompone en hidrógeno y oxígeno? Cada uno de estos electrodos atrae a iones diferentes. En caso de electrólisis del agua, se producen las siguientes semirreacciones en el ánodo y el cátodo. aquí tenemos un diagrama simplificado de la electrólisis del cloruro de sodio fundido verdad y si fundimos cloruro de sodio sólido por supuesto entonces obtenemos iones de sodio líquido … Los iones positivos de cobre (II) Cu 2+ (del cloruro de cobre) y los iones H + (del agua) son atraídos por el cátodo negativo. You also have the option to opt-out of these cookies. «Hache dos o». Reacción catódica de media celda: 2H + (aq) + 2e → H 2 (g), Reacción de semicelda anódica: 2Cl – (aq) -2e → Cl 2. El puente salino (en este caso cloruro de ... A. Cloruro de sodio, NaCl. En el cátodo, se produce una reacción de electrodo de reducción. La electrólisis del cloruro de sodio acuoso produce hidrógeno y cloro, quedando hidróxido de sodio acuoso en solución. 6. El proceso inesperado es tan común en electroquímica que se le ha dado el nombre de sobrepotencial. Accessibility Statement For more information contact us at info@libretexts.org or check out our status page at https://status.libretexts.org. Lo contrario es cierto para las celdas electrolíticas. This cookie is set by GDPR Cookie Consent plugin. We also acknowledge previous National Science Foundation support under grant numbers 1246120, 1525057, and 1413739. Reducción de Na+ (E° = -2.7 v) es energéticamente más difícil que la reducción de agua (-1.23 v), por lo que en solución acuosa, prevalecerá este último. Resulta que el sobrepotencial de oxígeno es bastante alto y hace que el potencial de reducción sea más positivo. La reacción completa para la electrólisis del Na 2 SO 4 acuoso se puede obtener sumando las reacciones del ánodo y del cátodo: Si se mezcla la solución, los iones hidrógeno e hidróxido … Juan Carlos Calderón Docente 26/06/2019 Electrolisis de Cloruro de Sodio Acuoso 1. En los casos donde intervienen factores cinéticos, se debe aplicar un potencial adicional, denominado sobrevoltaje, que permita la oxidación del agua a O2(g). Además de los factores cinéticos, la electrólisis también está influenciada por la cantidad de los agentes (oxidantes o reductores) presentes. Páginas: 5 (1049 palabras) Publicado: 20 de julio de 2015. Los productos de consumo comunes incluyen vajillas plateadas o doradas, piezas de automóviles cromadas y las joyas. En su fase fundida, el cloruro de sodio (un compuesto iónico) se puede electrolizar para formar sodio metálico y cloro. En un proceso usado para la galvanoplastia de la plata, se pasó una corriente de 10.23 A a través de una celda electrolítica durante exactamente 1 hora. Address: Copyright © 2023 VSIP.INFO. También recibe el nombre de electrolito un mineral presente en los líquidos del organismo y que tiene una carga eléctrica.A menudo se considera que los electrolitos son los iones libres de sodio (Na+), potasio (K+), calcio (Ca2+), fósforo (P3 … Los átomos de sodio en el electrodo se mezclan para formar sodio metálico que, debido a ser más denso, sale a la superficie del electrólito. La carga total, Q, que pasa a través de una celda electrolítica se puede expresar como la corriente (I) multiplicada por el tiempo (Q = It) o como los moles de electrones (n) multiplicados por la constante de Faraday (Q = nF). Contenido del libro de texto producido por la Universidad de OpenStax tiene licencia de Atribución de Creative Commons Licencia 4.0 licencia. La reacción general es la descomposición del cloruro de sodio en sus elementos: ¿Qué sucede cuando tenemos una solución acuosa de cloruro de sodio? La electrólisis del cloruro de sodio acuoso produce hidrógeno y cloro, quedando hidróxido de sodio acuoso en solución. ¿Qué masa de zinc se requiere para galvanizar la parte superior de una hoja de hierro de 3.00 m × 5.50 m hasta un espesor de 0.100 mm de zinc? En este horno, se calienta una carga de sales metálicas hasta que se funde y se ioniza. 4 ¿Qué otros compuestos se pueden descomponer por medio de la electrólisis? la razón de La diferencia es que la reducción de Na+ (E° = -2.7 v) es energéticamente más difícil que la reducción de agua (-1.23 v). 150 × 40 = 0.02358 1000 CONCLUSION: - Análisis de la primera es de carácter cualitativo, para la formación de cloro en el ánodo (-) por medio de la electrolisis del sistema, debidamente suministrada con un voltaje de 1.4 A. ¿Qué masa de plata se depositó en el cátodo de la solución de nitrato de plata?  Pesar 50 gramos de NaCl en una balanza analítica. ¿Qué otros compuestos se pueden descomponer por medio de la electrólisis? El sodio es un agente reductor fuerte y el cloro se usa para purificar el agua y se usa en antisépticos y en la producción de papel. These cookies track visitors across websites and collect information to provide customized ads. En la electrólisis de una disolución de tipo acuosa del cloruro de sodio, donde se producen hidrógeno gaseoso, cloro gaseoso e hidróxido de sodio como subproducto. La electrolisis es un proceso mediante el cual se logra la disociación de una sustancia llamada electrolito, en sus iones constituyentes (aniones y cationes), gracias a la administración de corriente eléctrica. Tu dirección de correo electrónico no será publicada. Con el fin de optimizar la electrólisis de cobre y evitar la cristalización del sulfato de cobre, la solución de sulfato de cobre al 3 a 4% y ácido sulfúrico al 10 a 16% debe mantenerse a una temperatura específica. Esto se ha demostrado con algunos ejemplos específicos. En la segunda parte del laboratorio, la electrolisis parcial nos indica un rendimiento de la reacción química de 2,79%, debido a que no todos los reactivos se utilizaron en el menudo tiempo propuesto para la toma de datos, la hidrolisis se observa en el cátodo del sistema porque es esta ahora tiene un puente salino, por otra parte influyen en la obtención del producto deseado. Usar electricidad para forzar a que ocurra un proceso no espontáneo es la electrólisis. By karla.ztm047ca53939614048e6 | Updated: Dec. 21, 2018, 1:43 p.m. * Powtoon is not liable for any 3rd party content used. Por ejemplo, al comparar nuevamente la posible oxidación de Cl, Observamos que si la solución contiene una, Por el contrario, si se emplea una solución, Explica brevemente cuáles serían los productos de la electrólisis de una disolución acuosa de sulfato de sodio, Na, Unidad 1: Introducción al estudio de la materia, Unidad 2: Estructura electrónica de los átomos y tabla periódica de los elementos, Unidad 7: Introducción a la química orgánica y biológica, Licencia Creative Commons Atribución-NoComercial-SinDerivadas 3.0 Unported. Séptima edición. Horno Eléctrico: aplicación industrial importante de la electrólisis, que se utiliza para la producción de aluminio, magnesio y sodio. × = = × = . El metal plateado se pierde en el ánodo cuando se disuelve. En esta célula se introduce una solución de cloruro sódico, que se obtiene … Verifique su respuesta: De la estequiometría, 1 mol de electrones produciría 1 mol de plata. Ana Martinez (amartinez02@saintmarys.edu) contribuyó a la traducción de este texto. RESULTADOS Y CALCULOS Para la parte I: Electrolisis del NaCl. En las células electrolíticas, la energía eléctrica hace que se produzcan reacciones no espontáneas en un proceso conocido como la electrólisis. Cuando se utilizan electrodos de cobre en la electrólisis de una solución de sulfato de cobre, la pérdida de masa de cobre del electrodo de ánodo positivo debe ser igual a la masa de cobre ganada y depositada en el electrodo de cátodo negativo. – El sodio metálico se obtiene industrialmente por electrolisis del cloruro de sodio fundido. La batería de carga eléctrica muestra uno de esos procesos. \[\textrm{cathode: }\ce{Ag+}(aq)+\ce{e-}⟶\ce{Ag}(s)\]. Las electrólisis de sales fundidas aplicada en la producción de metales activos como el sodio, Na, y aluminio, Al, son procesos industriales importantes. This cookie is set by GDPR Cookie Consent plugin. $\ce{Al^3+}(aq)+\ce{3e-}⟶\ce{Al}(s)$; 7.77 mol Al = 210.0 g Al. <> "Like" us on Facebook or follow us on Los productos de la electrólisis de una solución diluída de NaCl serán la oxidación y la reducción del agua. Atom La electrólisis del NaCl (cloruro de sodio) en fundición se puede realizar en una celda … Cuando se usa una solución acuosa en una celda electrolítica, debemos considerar si es el agua o el soluto el que se va a oxidar o reducir. En lugar de producir sodio, se produce hidrógeno. Producción de hidróxido de sodio, ácido clorhídrico, clorato de sodio y clorato de potasio. Ronald F. Clayton Producción de hidrógeno con múltiples usos en la industria: como combustible, en soldaduras, entre otros. NÚMERO DE TRANSPORTE ( Método de Hittorf) O. OBJETIVOS 1) Medir números de transporte por en método de Hittorf 1. Los campos obligatorios están marcados con. &\textrm{cathode: }\ce{Na+}(l)+\ce{e-} ⟶\ce{Na}(l) \hspace{20px}E^\circ_{\ce{Na+/Na}}=\mathrm{−2.7\: V}\\ El electrodo que se encuentra cargado positivamente trae hacia su superficie los iones de tipo negativos. \[\textrm{anode: }\ce{Ag}(s)⟶\ce{Ag+}(aq)+\ce{e-}\]. ¿Qué es un modelo molecular? El proceso cloroalcalino o proceso de cloralkali o cloro-alkali es un proceso industrial para la electrólisis de soluciones de cloruro de sodio. Celda de Castner-Kellner: el cloruro de sodio se electroliza entre el ánodo «A» y el cátodo de mercurio «M» en las celdas laterales, con el cloro burbujeando en el espacio sobre el NaCl y el sodio disolviéndose en el mercurio. Functional cookies help to perform certain functionalities like sharing the content of the website on social media platforms, collect feedbacks, and other third-party features. ¡Comparte resúmenes, material para preparar tus exámenes, apuntes y mucho más! Las posibles reacciones catódicas serán la reducción del ión Na+ y del H2O: La reacción que se llevará a cabo será aquella que requiera un menor potencial para su reducción, en consecuencia se descarta la reducción del Na+ y se observa la producción de H2(g), con la producción de un medio básico y la formación de NaOH(ac) al final de la electrólisis. (i) un depósito de cobre en el electrodo de cátodo negativo y (ii) el cobre se disuelve en el electrodo de ánodo positivo. Quimicas.net tiene como objetivo servir de apoyo y complementar la formación de los estudiantes. It does not store any personal data. )(. Bajo condiciones no estándar, la concentración o la presión, de las especies presentes alteran los potenciales necesarios para la electrólisis. Verifique su respuesta: en un problema largo como este, una sola verificación probablemente no es suficiente. Determinación de cloruros en, Cuando el cloruro de sodio se disuelve en agua se produce la ionización, y en la celda electrolítica existen cuatro clases de iones; dos positivos (Na. Las celdas electrolíticas son celdas electroquímicas con potenciales de celda negativos (es decir, una energía libre de Gibbs positiva), por eso no son espontáneas. En la Figura $\PageIndex{1}$ se muestra un diagrama simplificado de la celda usada comercialmente para producir el sodio metálico y el cloro gaseoso. – Definición, proceso y hechos, Cómo resolver un sistema lineal en tres variables sin soluciones o con soluciones infinitas, Electrólisis de compuestos iónicos fundidos, Leyes de la electrólisis de Faraday: definición y ecuación, Resolver ecuaciones con soluciones infinitas o sin soluciones. En el cloruro de sodio fundido, los iones pueden migrar libremente a los electrodos de una celda electrolítica. However, you may visit "Cookie Settings" to provide a controlled consent. reacción en la que existe una transferencia electrónica entre los reactivos. ¿Cuándo se requiere obtener sodio metálico qué tipo de electrólisis se debería realizar? \end{align}\]. Ahora considere el cátodo. Los productos de la electrólisis de una solución de sulfato de cobre con electrodos de cobre son el metal de cobre y los iones de cobre (el ánodo de cobre se disuelve). x��XKo�F��X�Dֆ�K.I��!�[�p�6I�C�+)Ith9h�os��"�3��}P��yP�>fg�y/{�3��ۧ�ϯ.X��w��9{�� ^�;=,��U��,geQ�f֧'8�q��ӓ7��t��J^�3�\��U:�ɫ�W��p��ɯ/SmV�i�)�W/.��E�;{��%��,|ɲ�Z�|��~-�|~�X ��Ypk��y��cʈ�d5�uL��T�g:��!x�e�n�Y�9�C��7��A:|��&�ѦE�խ@��d��X��вm��*C Twitter to get awesome Powtoon hacks, En la literatura [37-41] se confirma que el pH inicial, la densidad de corriente y la naturaleza de electrólito de soporte son los principales parámetros que pueden … The ingredients used symbolize the history and tradition of this holiday. [pic 3]. Por lo tanto, el color azul de los iones Cu 2+ permanece constante porque Cu depositado = Cu disuelto. Los utilizados en la electrolisis son los electrolitos fuertes. 4.3.3. Electrólisis de soluciones acuosas Cuando se usa una solución acuosa en una celda electrolítica, debemos considerar si es el agua o el soluto el que se va a oxidar o reducir. En este caso la electrólisis es más complicada porque están involucradas mas especies que pueden ser oxidadas o reducidas. La energía eléctrica se convierte en energía química en la batería cuando se carga. Verter la disolución en dos … Repasemos cada uno de los métodos para comprender los diferentes procesos. En la electrólisis del sulfato de sodio acuoso, los iones sodio se desplazan hacia el cátodo y los iones sulfato se mueve hacia el ánodo (figura "2" ). La electrólisis del agua conduce a la reacción celular en la que el agua se descompone en sus elementos, H 2 y O 2 . We use cookies on our website to give you the most relevant experience by remembering your preferences and repeat visits. Ercros es el único productor español de clorito sódico. La reacción global que tiene lugar en la celda electroquímica es: En la superficie de cada electrodo tiene lugar una transferencia de electrones: del cátodo va hacia el electrólito y del electrólito va hacia el ánodo. Pero, sin embargo, cuando se lleva a cabo electrolisis de disoluciones acuosas de los mismos electrólitos, los productos de la electrólisis puede ser distintos, pues el agua también puede llegar a participar en las reacciones de electrodo: se puede oxidar a oxígeno (g) o reducir a hidrógeno (g). These cookies help provide information on metrics the number of visitors, bounce rate, traffic source, etc. Los productos de la electrólisis de una solución diluída de NaCl serán la oxidación y la reducción del agua. Los mismos principios están involucrados en las celdas electrolíticas que en las celdas galvánicas. Descargar como (para miembros actualizados), Consumo De Hidroxido De Sodio En Ovulos De Policresuleno, Determinacion De Cloruros Por Los Metodos De Mohr Y Volhard. Las reacciones que tienen lugar en los electrodos se denominan semirreacciones catódicas y anódicas y, añadiendo estas reacciones de semicelda, obtenemos la reacción de reducción de oxidación general. P13. Usando la celda electrolítica simple y los electrodos de carbono inerte (grafito), podemos ver que los productos de la electrólisis de la solución de sulfato de cobre son (i) un depósito de cobre en el electrodo de cátodo negativo y (ii) gas oxígeno en el electrodo de ánodo positivo. El cambio involucra dos electrones por átomo de cobre. electrolisis-lenntech Water Treatment Solutions Home Soluciones Integrales proyectos llave en mano Plantas en contenedores Sobre Lenntech Aplicaciones Home Aplicaciones Agua de Proceso Agua potable Process waste water reuse Agua de riego Agua ultrapura Usos Alimenticios Suministro de agua para emergencias Tecnología Ecosorb Cooling towers Electrólisis. <>>> En el proceso electrolítico del cloruro de sodio en solución acuosa, se produce: 2OH- 2OH-[pic 7]. El electrólito es una disolución Purificada y saturada de cloruro sódico Que entra continuamente. Ánodo El electrodo de una célula electroquímica en la que se produce la oxidación. Producción de aluminio, sodio, potasio, y magnesio. Colombia. { "17.1:_El_equilibrio_de_las_reacciones_de_oxidacion-reduccion" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "17.2:_Las_celdas_galvanicas" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "17.3:_Standard_Reduction_Potentials" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "17.4:_La_ecuacion_de_Nernst" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "17.5:_Batteries_and_Fuel_Cells" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "17.6:_La_corrosion" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "17.7:_La_electrolisis" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", 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Servicio De Corte Y Canteado Melamina, Recursos Naturales Fauna, Tiendas En Open Plaza Atocongo, Experiencia De Aprendizaje Setiembre Primaria, Incompatibilidad De óvulo Y Espermatozoide, Planificación Híbrida,