Em uma compressão isotérmica, o ambiente trabalha no sistema e faz com que o sistema perca essa energia como calor. "Iso" significa igual e "térmico" refere-se ao calor de algo (ou seja, sua temperatura); portanto, "isotérmico" significa literalmente "a uma temperatura igual". = J = x10 ^ J. La fórmula para la ley de Boyle. É também chamado de expansão Joule . Um processo isobárico é aquele que ocorre a uma pressão constante e, por esse motivo, a força exercida nas paredes do recipiente é constante e o trabalho realizado é dado por W \u003d PemV . Por exemplo, na expansão isotérmica, o calor é adicionado ao sistema, o que faz com que ele se expanda, trabalhando no ambiente sem perder energia interna. 10.3 Componentes de la máquina térmica. Os processos adiabáticos não envolvem transferência de calor , mas o a temperatura do sistema geralmente muda durante eles. Explicación: Todos son correctos para la energía interna y son parte de su propiedad. Manage Settings . Isso permite que você faça uma simplificação na primeira lei da termodinâmica, porque se o volume for constante, o sistema não funcionará no ambiente. Assuma uma expansão isotérmica de hélio (i → f) em um pistão sem atrito (sistema fechado). Aplicando el primer principio de la termodinámica se obtiene: dQ= dU + dW. eléctrica producida en cualquier proceso e§ cero. Processos isotérmicos em motores de calor. Outros processos termodinâmicos Existem muitos outros processos termodinâmicos, e muitos deles podem ser classificados de maneira semelhante aos processos isotérmicos , exceto que outras quantidades além da temperatura são constantes. Recordemos que en un proceso isotérmico, la temperatura se mantiene constante.. La energía interna depende de la temperatura. Aplicando el primer principio de la termodinámica se obtiene: dQ= dU + dW, © 2023 by Franklin Day School. Os estados intermediários não são estados de equilíbrio e, portanto, a pressão não está claramente definida. Fuera de estos límites, las propiedades físicas de un gas se deben principalmente al movimiento independiente de sus moléculas. Obrigado. Para que ele funcione na realidade, seria necessário um tempo infinito para que o sistema permanecesse em equilÃbrio térmico com o ambiente circundante o tempo todo. El proceso isotérmico es lento porque la temperatura del sistema debe permanecer constante . Para que ele funcione na realidade, seria necessário um tempo infinito para que o sistema permanecesse em equilÃbrio térmico com o ambiente circundante o tempo todo. Esses tipos de processos adiabáticos são chamados de, no qual um gás se expande para uma câmara evacuada isolada. En un proceso isotermico, un gas varia su presion de 1520 mm Hg a4 atm, 2Cual es el volumen fnal si l inicial es6 liltros? Quando você está lidando com um processo isotérmico, pode usar o fato de que a energia interna é diretamente proporcional à temperatura juntamente com esta lei para tirar uma conclusão útil. Num gás ideal , as moléculas não têm volume e não interagem. Brown, Theodore. La transferencia de calor dentro o fuera del sistema ocurre tan lentamente que se mantenga el equilibrio térmico. Por servirnos de un ejemplo, la fusión del hielo a cero grados. En termodinámica, el proceso isobárico es aquel en el que la presión se mantiene constante: ΔP = 0. Se você reduzir pela metade o volume, dobrará a pressão. Portanto, com U \u003d 0, a primeira lei da termodinâmica pode ser facilmente reorganizada para: Q \u003d W Ou, em palavras, o calor adicionado ao sistema é igual ao trabalho realizado pelo sistema, o que significa que o calor adicionado é usado para fazer o trabalho. 8 litros b 3 litros c 6 litros d, 2 litros El proceso isotérmico es el proceso de compresión mediante el cual la temperatura se mantiene constante, pero el volumen y la presión varían. Isso permite que você faça uma simplificação na primeira lei da termodinâmica, porque se o volume for constante, o sistema não funcionará no ambiente. Si ocurre a temperatura constante, en un caso así hablamos de un desarrollo isotérmico. Para gás em expansão isobárica, é necessário haver transferência de calor para manter a pressão constante, e esse calor altera a energia interna do sistema e também faz o trabalho. Um processo isocórico ocorre em um volume constante. Por lo tanto, la expresión de la 1ª Ley de la Termodinámica este otro sistema se conoce como foco calórico. No entanto, este é um processo altamente idealizado, porque na prática sempre haverá alguma energia perdida quando a energia térmica é convertida em trabalho. Esses processos idealizados descrevem como os estados de um gás ideal podem sofrer alterações. 0. Processos isotérmicos em motores de calor Os motores de calor usam um ciclo completo de processos termodinâmicos para converter calor energia em energia mecânica, geralmente movendo um pistão à medida que o gás no motor térmico se expande. Suponer un proceso isotérmico. Esses resultados são totalmente consistentes com a lei ideal dos gases , que determina que a constante é igual a nRT . Portanto, com U \u003d 0, a primeira lei da termodinâmica pode ser facilmente reorganizada para: Q \u003d W Ou, em palavras, o calor adicionado ao sistema é igual ao trabalho realizado pelo sistema, o que significa que o calor adicionado é usado para fazer o trabalho. Definición del principio de Le Chatelier. Proudly created with Wix.com. 1 LEY Y LOS PROCESOS ISOBÁRICOS OK.pdf. Si bien puede calcular el trabajo realizado de forma isotérmica de esta manera, a menudo es más fácil usar la primera ley de la termodinámica y el hecho de que el trabajo realizado es igual al calor agregado al . ………………………………………………………………………………………………………………………………. Ejemplos de proceso isotérmico Los cambios de fase de diferentes líquidos a través del proceso de fusión y evaporación son isotérmicos. Processos isotérmicos e a primeira lei da termodinâmica A primeira lei da termodinâmica afirma que a mudança na energia interna ( UU) sistema é igual ao calor adicionado ao sistema ( Q ) menos o trabalho realizado pelo sistema ( W W), ou em sÃmbolos: \u003dU \u003d Q - W Quando você está lidando com um processo isotérmico, pode usar o fato de que a energia interna é diretamente proporcional à temperatura juntamente com esta lei para tirar uma conclusão útil. Embora você possa calcular o trabalho realizado isotérmica dessa maneira, geralmente é mais fácil usar a primeira lei da termodinâmica e o fato de que o trabalho realizado é igual ao calor adicionado ao sistema. ¿Pueden dos curvas isotérmicas cortarse entre sí? Embora você possa calcular o trabalho realizado isotérmica dessa maneira, geralmente é mais fácil usar a primeira lei da termodinâmica e o fato de que o trabalho realizado é igual ao calor adicionado ao sistema. (Tomar un promedio de los valores PV y compararlos con k). Os processos isotérmicos são considerados processos reversÃveis, porque se você ' Ao concluir um processo (por exemplo, uma expansão isotérmica), você pode executar o mesmo processo ao contrário (uma compressão isotérmica) e retornar o sistema ao seu estado original. Una expansión isotérmica es un proceso en el cual un gas se expande (o contrae), manteniendo la temperatura constante durante dicho proceso, es decir que T1 = T2 para los estados inicial (1) y final (2) del proceso isotérmico. Puntuación: 4.3/5 (46 votos) Durante un proceso isocórico, el calor entra (sale) del sistema y aumenta (disminuye) la energía interna. Las unidades SI de calores específicos son J/KGK (KJ/Kg O C). Ecuaciones matemáticas, función matemática fórmula euclidiana, funciones matemáticas ejes., azul, ángulo png 800x800px 366.32KB línea de decoración, ángulo, texto png 1406x547px 29.89KB Sistema cartesiano de coordenadas gráfico de plano de una función papel cuadriculado, plano, ángulo, rectángulo png 823x839px 132.2KB Como la energía interna de un gas ideal sólo depende de la temperatura y ésta permanece constante en la expansión isoterma, el calor tomado del foco es igual al trabajo realizado por el gas: Q = W. Una curva isoterma es una línea que sobre un diagrama representa los valores sucesivos de las diversas variables de un sistema en un proceso isotermo. Donde P es la presión (el trabajo es positivo, ya que es ejercido por el sistema). Nueva. Clarificar la definición de entropía termodinámica. Un proceso isocórico, también llamado proceso isométrico o isovolumétrico es un proceso termodinámico en el cual el volumen permanece constante; ∆V=0. Este site foi fundado como um projeto sem fins lucrativos, construído inteiramente por um grupo de engenheiros nucleares. 9.1 Proceso isobárico (P=cte) 9.2 Proceso isométrico (V=cte) 9.3 Proceso isotérmico (T=cte) 9.4 Proceso adiabático (Q=0) 10 Máquinas térmicas en termodinámica. Em essência, você pode executar o mesmo processo para frente ou para trás no tempo sem violar nenhuma lei da fÃsica. Un proceso isotérmico es un proceso termodinámico en el que la temperatura de un sistema permanece constante . Existem muitos outros processos termodinâmicos, e muitos deles podem ser classificados de maneira semelhante aos processos isotérmicos , exceto que outras quantidades além da temperatura são constantes. E. Química. Proceso isotérmico. 3. Embora você possa calcular o trabalho realizado isotérmica dessa maneira, geralmente é mais fácil usar a primeira lei da termodinâmica e o fato de que o trabalho realizado é igual ao calor adicionado ao sistema. ΔW = PΔV, donde P es la presión (el trabajo es positivo, ya que es ejercido por el sistema). Outros processos termodinâmicos Existem muitos outros processos termodinâmicos, e muitos deles podem ser classificados de maneira semelhante aos processos isotérmicos , exceto que outras quantidades além da temperatura são constantes. P x V = k (proceso isotérmico) (1) La magnitud de la constante k es función de la cantidad química de gas y de la temperatura. Se retiró cierta cantidad de gas que se encontró que ocupaba 1.52 mL a 1.0 atm. A primeira delas é: W \u003d nRT \\ ln \\ bigg (\\ frac {V_f} {V_i} \\ bigg) Onde V f é o volume final e V i é o volume inicial. Portanto, com U \u003d 0, a primeira lei da termodinâmica pode ser facilmente reorganizada para: Q \u003d W Ou, em palavras, o calor adicionado ao sistema é igual ao trabalho realizado pelo sistema, o que significa que o calor adicionado é usado para fazer o trabalho. Como o trabalho é uma forma de energia, sua unidade é o joule (J). Pero basta solo con recordar que si es isotérmico, entonces: Si bien el calor que se transfiere al sistema funciona, la energía interna de dicho sistema cambia. donde CV es el calor específico molar a volumen constante. Com uma quantidade fixa de gás e uma temperatura fixa, PV deve assumir um valor constante, o que leva ao resultado anterior. Estos cambios son los cambios de fase, cuando la sustancia cambia de sólido a . Por supuesto, la energía interna verdadera nunca puede ser negativa , en total es igual a Mc^2 donde m es la masa de la muestra, y de manera similar para la entalpía, excepto que el intercambio de trabajo de PDV con el intercambio de trabajo con el PDV con el Se debe incluir la atmósfera circundante. CUESTIONARIO. A menção de nomes de empresas ou produtos específicos não implica nenhuma intenção de violar seus direitos de propriedade. Si no hay trueque de calor entre el sistema y el medio ambiente, lo llamamos adiabático. ¿Cuál es el cambio en la energía interna de un gas en la compresión isotérmica? Cabe aclarar que en los gases reales esta . 3. La condensación es un ejemplo de proceso isotérmico. Um ponto que freqüentemente confunde as pessoas é a distinção entre isotérmico vs. adiabático, mas dividir a palavra em duas partes pode ajudá-lo a lembrar disso. Dê alguns exemplos de erros e como você melhoraria o texto: (T = const). Biografía de Peggy Shippen, Socialite y Spy. ∴ Si P↑→ V↓ o si P↓→ V↑ No entanto, este é um processo altamente idealizado, porque na prática sempre haverá alguma energia perdida quando a energia térmica é convertida em trabalho. V i = m 3. a V f = m 3. a temperatura. Exemplo de processo isotérmico Processo isotérmico - diagrama pV. La energía interna y la entalpía de los gases ideales dependen solo de la temperatura , no sobre el volumen o la presión . El proceso isotérmico, sin embargo, es aplicado inusualmente por cuanto como base por cuanto el proceso de compresión no es llevado a cabo, ni aproximadamente, a temperatura constante. If you would like to change your settings or withdraw consent at any time, the link to do so is in our privacy policy accessible from our home page.. De esta manera, el calor se transfiere muy lentamente, permitiendo que el gas se expanda realizando trabajo. En general, durante un proceso isotérmico hay un cambio en la energía interna, la energía térmica y el trabajo , a pesar de que la temperatura sigue siendo la misma. Este artigo é baseado na tradução automática do artigo original em inglês. ¿Qué es un proceso no politrópico? En forma de ecuación, la primera ley de la termodinámica es î u = q â w . A energia interna de um gás ideal é: U \u003d \\ frac {3} {2} nRT Isso significa que, para uma temperatura constante, você tem uma energia interna constante. RobertAlexanderGarzonGarcia. An example of data being processed may be a unique identifier stored in a cookie. Proceso Isotérmico: Este es el más aburrido. Um processo isobárico é aquele que ocorre a uma pressão constante e, por esse motivo, a força exercida nas paredes do recipiente é constante e o trabalho realizado é dado por W \u003d PemV . ¿Qué tipo de gráficos se genera? GabyJavier. Obtener un gráfico en papel milimetrado de P versus V, ¿Qué se puede concluír? No entanto, este é um processo altamente idealizado, porque na prática sempre haverá alguma energia perdida quando a energia térmica é convertida em trabalho. 23.1 mL. si la presión inicial es de 16 atm. Processos isotérmicos em motores de calor Os motores de calor usam um ciclo completo de processos termodinâmicos para converter calor energia em energia mecânica, geralmente movendo um pistão à medida que o gás no motor térmico se expande. O que é um processo isotérmico? La magnitud de la constante k es función de la cantidad química de gas y de la temperatura. Isso significa que, por exemplo, se você aumentar o volume 10 vezes, a pressão diminuirá 10 vezes. Compreender o que são diferentes processos termodinâmicos e como você usa a primeira lei da termodinâmica em cada um deles é crucial quando você começa a considerar os motores térmicos e os ciclos de Carnot. Por exemplo, na expansão isotérmica, o calor é adicionado ao sistema, o que faz com que ele se expanda, trabalhando no ambiente sem perder energia interna. Un proceso politrópico es una denominación general que engloba a los procesos de expansión y compresión, relacionando la presión y el volumen de un cierto gas, teniendo como ecuación: Donde y son constantes. • Un tanque de 10.0 L se llena con helio a una presión de 150 atm. Bogotá. Como resultado, a mudança na energia interna do sistema é inteiramente devida ao calor transferido. Na expansão livre Q = W = 0, e a primeira lei exige que: Uma expansão livre não pode ser plotada em um diagrama PV, porque o processo é rápido, não quase estático. A transferência de calor para dentro ou para fora do sistema geralmente deve ocorrer a uma taxa tão lenta, a fim de se ajustar continuamente à temperatura do reservatório através da troca de calor. Proceso Adiabático En proceso adiabatico, el sistema es un sitema aislado, el sistema no recibe ni entrega calor al entorno (q = 0). ], • La presión a 20 °C de cierto gas contenido en un matraz de 0.50 L es de 1.00 atm. Un ejemplo de sitemas adiabaticos son los termos, se guarda por ejemplo agua caliente Um processo adiabático é aquele que ocorre sem a troca de calor entre o sistema e o ambiente. . answer - En un proceso Isotermico el volumen de un gas aumenta 2 a 8 litros. Se você plotar um processo isotérmico em um diagrama fotovoltaico, o trabalho realizado durante o processo é igual para a área sob a curva. De fato, durante seus experimentos, a temperatura permanece constante, como foi assumido por Mariotte. Os resultados de certas experiências com gases sob pressão relativamente baixa levaram Robert Boyle a formular uma lei bem conhecida. En estos procesos, la presión del gas ideal y su temperatura son directamente proporcionales gracias a la ley de Charles. Um processo adiabático é aquele que ocorre sem a troca de calor entre o sistema e o ambiente. Proceso Isotérmico. Onde V f é o volume final e V i é o volume inicial. ¿Por qué la energía interna es una función de la temperatura solo para gas ideal? Los procesos isotérmicos pueden ocurrir en cualquier tipo de sistema que tenga algún medio para regular la temperatura. Um processo isocórico ocorre em um volume constante. En este capítulo aprendiste a hacerlo estudiando los casos fáciles de un problema. A energia interna de um gás ideal é: U \u003d \\ frac {3} {2} nRT Isso significa que, para uma temperatura constante, você tem uma energia interna constante. Em uma compressão isotérmica, o ambiente trabalha no sistema e faz com que o sistema perca essa energia como calor. La fusión de hielo en cero grado es un ejemplo de proceso isotérmico. Continue with Recommended Cookies. Fonte: grc.nasa.gov A política de direitos autorais da NASA afirma que “o material da NASA não é protegido por direitos autorais, a menos que seja observado”. Outros processos termodinâmicos Existem muitos outros processos termodinâmicos, e muitos deles podem ser classificados de maneira semelhante aos processos isotérmicos , exceto que outras quantidades além da temperatura são constantes. Agradecemos sua ajuda, atualizaremos a tradução o mais rápido possível. Respuesta: El proceso politrópico se puede definir mediante la ecuación PV n = C, el exponente n se llama índice politrópico. 10.2 Representación grafica de una máquina térmica. Suponiendo un proceso isotérmico, calcular el volumen de la ampolla.R/. Ambas as expressões (como a lei de Boyle é uma das várias leis que foram incorporadas na lei dos gases ideais) mostram uma relação inversa entre pressão e volume. A primeira delas é: W \u003d nRT \\ ln \\ bigg (\\ frac {V_f} {V_i} \\ bigg) Onde V f é o volume final e V i é o volume inicial. Proceso isotérmico. Un proceso isotérmico es un cambio de estado del sistema a una temperatura constante. 1986 Carnot considera que el calérico es una cantidad conservativa, de manera tal que el ca- Iérico involucrado en el proceso (1) (3) que lo designamos Qp, es igual al involucrado en el proceso isotérmico (2) (3), ya que el proceso (1) (2) es adiabatico. Os processos isotérmicos são uma parte essencial deste ciclo, com a energia térmica adicionada sendo completamente convertida em trabalho sem nenhuma perda. Si traza un proceso isotérmico en un diagrama PV, el trabajo realizado durante el proceso es igual al área debajo de la curva. Outras expressões para trabalho realizado em isotérmico Processos Se você estiver fazendo cálculos para um processo isotérmico, existem algumas outras equações que você pode usar para encontrar o trabalho realizado. Para que ele funcione na realidade, seria necessário um tempo infinito para que o sistema permanecesse em equilÃbrio térmico com o ambiente circundante o tempo todo. Mira el archivo gratuito Estudio-de-propagacion-del-sonido-en-un-recinto-al-aire-libre-con-medidas-acusticas-y-meteorologicas enviado al curso de Introdução à Engenharia Categoría: Trabajo - 28 - 113655291 Para mais informações, consulte o artigo em inglês. ¿Qué sucede durante un proceso isotérmico? … Al aplicar las relaciones de propiedad, se demuestra que la energía interna y la entalpía de los gases ideales no dependen del volumen y la presión, de manera repectiva. Una parte del ciclo de Carnot se efectúa ia temperatura continúa incesante. Se denomina proceso isotérmico o proceso isotermo al cambio reversible en un sistema termodinámico, siendo en dicho cambio la temperatura constante en todo el sistema. "Iso" significa igual e "térmico" refere-se ao calor de algo (ou seja, sua temperatura); portanto, "isotérmico" significa literalmente "a uma temperatura igual". 301340212-Proceso-Isocorico.pdf. Isso permite que você faça uma simplificação na primeira lei da termodinâmica, porque se o volume for constante, o sistema não funcionará no ambiente. A modo de ejemplo, la temperatura de la llama adiabática es una idealización que utiliza la «aproximación adiabática» para proporcionar un cálculo del límite superior de las temperaturas producidas por la combustión de un combustible. Por lo tanto, si un gas ideal es sometido a un proceso isotérmico, la variación de energía interna es igual a cero. Escuelas de medicina en Florida. La transferencia de calor dentro o fuera del sistema ocurre tan lentamente que se mantiene el equilibrio térmico . Como resultado, a mudança na energia interna do sistema é inteiramente devida ao calor transferido. No entanto, isso não significa que não há mudança de temperatura no sistema, porque o processo pode levar a um aumento ou diminuição da temperatura sem transferência direta de calor. isotérmico es el proceso donde el trabajo se realiza entre la misma diferencia de temperatura, mientras que en adiabatic el trabajo se realiza donde no hay diferencia de calor o temperatura. ¿Cómo se relaciona el cambio de energía interna con el calor y el trabajo? Se você deseja entrar em contato conosco, não hesite em entrar em contato conosco pelo e-mail: [email protected], Um processo isotérmico é um processo termodinâmico, no qual a temperatura do sistema permanece constante (T = const). IV. sí , cuando la presión es presión crítica. Um ponto que freqüentemente confunde as pessoas é a distinção entre isotérmico Um processo isobárico é aquele que ocorre a uma pressão constante e, por esse motivo, a força exercida nas paredes do recipiente é constante e o trabalho realizado é dado por W \u003d PemV . A energia interna de um gás ideal é: U \u003d \\ frac {3} {2} nRT Isso significa que, para uma temperatura constante, você tem uma energia interna constante. No entanto, se você tentar isso na vida real, a segunda lei da termodinâmica significaria que houve um aumento na entropia durante o processo âforwardâ, para que o âbackwardsâ não retorne completamente o sistema ao seu estado original. PROCESO ISOTERMICO.ppt. Nossa Política de Privacidade é uma declaração legal que explica que tipo de informação você coleta quando visita o nosso site. Para um gás ideal, a temperatura não muda (isso significa que o processo também é isotérmico ) ; no entanto, os gases reais sofrem uma mudança de temperatura durante a expansão livre. 8 litros b 3 litros c 6 litros d, 2 litros El calor específico representa la cantidad de energía requerida para elevar 1 kg de sustancia por 1 o c (o 1 k), y puede considerarse como la capacidad de absorber el calor. El calor transferido al sistema realiza trabajo, pero también cambia la energía interna del sistema. ¿Se agrega energía en un proceso isotérmico? ¿Qué es la energía interna de un sistema? No final do século XVII, Robert William Boyle e Edme Mariotte estudaram independentemente a relação entre o volume e a pressão de um gás a temperatura constante . Para encontrar el valor de k, se representa la presión como una función del inverso del volumen con el fin de obtener una línea recta (figura 2). No entanto, sem transferência de calor, a primeira lei mostra que qualquer alteração na energia interna deve ser devida ao trabalho realizado no sistema ou pelo sistema, pois define Q \u003d 0 na equação. Solicite la asesoría de su Profesor. ; no entanto, os gases reais sofrem uma mudança de temperatura durante a expansão livre. ¿Cómo depende la energía interna de la temperatura? Para mantener una temperatura constante, el proceso de transferencia de calor debe ocurrir lentamente y mantener la temperatura igual entre sí y un depósito exterior. Em um diagrama de pressão-volume (PV), que é um gráfico de pressão x volume freqüentemente usado para processos termodinâmicos, um processo isotérmico se parece com o gráfico de y \u003d 1 / x , curvando-se para baixo em direção ao seu valor mÃnimo. Un proceso isotérmico es un proceso termodinámico en el que la temperatura de un sistema permanece constante . De fato, durante seus experimentos, a temperatura permanece constante, como foi assumido por Mariotte. Para gás em expansão isobárica, é necessário haver transferência de calor para manter a pressão constante, e esse calor altera a energia interna do sistema e também faz o trabalho. Registre los datos obtenidos en el laboratorio. Ideas intuitivas sobre la entropía. O benefÃcio de trabalhar a uma temperatura constante e com um gás ideal é que você pode usar a lei de Boyle e a lei do gás ideal para relacionar pressão e volume. (El valor de la pendiente m corresponde al valor de k). Asimismo, no ha confirmado que . O gás se expande do volume inicial de 0,001 m, e simultaneamente a carga externa do pistão diminui lenta e continuamente de 1 MPa para 0,5 MPa. Como o hélio se comporta quase como um gás ideal, use a lei do gás ideal para calcular o volume final da câmara e depois calcule o trabalho realizado pelo sistema, quando a temperatura do gás for igual a 400 K. O volume final do gás, V f , pode ser calculado usando a relação p, V, T para o processo isotérmico: p i V i = p f V f ⇒ V f = p i V i / p f = 2 x 0,001 m 3 = 0,002 m 3. Isso permite que você faça uma simplificação na primeira lei da termodinâmica, porque se o volume for constante, o sistema não funcionará no ambiente. No entanto, se você tentar isso na vida real, a segunda lei da termodinâmica significaria que houve um aumento na entropia durante o processo âforwardâ, para que o âbackwardsâ não retorne completamente o sistema ao seu estado original. Para gás em expansão isobárica, é necessário haver transferência de calor para manter a pressão constante, e esse calor altera a energia interna do sistema e também faz o trabalho.
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